2014 dxdy logo

Научный форум dxdy

Математика, Физика, Computer Science, Machine Learning, LaTeX, Механика и Техника, Химия,
Биология и Медицина, Экономика и Финансовая Математика, Гуманитарные науки




Начать новую тему Ответить на тему
 
 Потенциал в физике и химии.
Сообщение12.08.2020, 20:18 


28/01/15
662
Вопрос такой: как связать между собой потенциал в физике (как отношение потенциальной энергии заряда к величине заряда) и потенциал в химии (например, стандартный окислительно-восстановительный потенциал (редокс-потенциал))?
Например, есть 2 реакции:
$Fe^{2+} + 2e^{-} = Fe^0$, её стандартный редокс-потенциал $E^0_{Fe^{2+}/Fe^0} = -0.44 \text{В}$
$Cu^{2+} + 2e^{-} = Cu^0$, её стандартный редокс-потенциал $E^0_{Cu^{2+}/Cu^0} = +0.337 \text{В}$
Чтобы выяснить, кто в этой паре будет окислителем, кто восстановителем при составлении из них гальванического элемента, ищут стандартную ЭДС - разность стандартных редокс-потенциалов двух окислителей:
$\mathcal{E}_1^0 = E^0_{Fe^{2+}/Fe^0} - E^0_{Cu^{2+}/Cu^0} = -0.44-0.337 = -0.777 \text{В} < 0 \Rightarrow$ реакция $Fe^{2+} + 2e^{-} = Fe^0$ самопроизвольно в этой паре не пойдёт.
$\mathcal{E}_2^0 = E^0_{Cu^{2+}/Cu^0} - E^0_{Fe^{2+}/Fe^0} = 0.337 - (-0.44) = +0.777 \text{В} > 0 \Rightarrow$ реакция $Cu^{2+} + 2e^{-} = Cu^0$ самопроизвольно в этой паре пойдёт.
Тогда
1) при разрядке гальванического элемента в процессе его работы:
Катод: $Cu^{2+} + 2e^{-} = Cu^0$
Анод: $Fe^0 - 2e^{-} = Fe^{2+}$
2) при зарядке гальванического элемента в процессе электролиза:
Катод: $Fe^{2+} - 2e^{-} = Fe^0$
Анод: $Cu^0 + 2e^{-} = Cu^{2+}$
Вот график из физики для изменения потенциала внутри гальванического элемента и во внешней цепи:
Изображение
Отсюда ещё вопрос: почему стандартная ЭДС - это разность стандартных редокс потенциалов двух окислителей $\mathcal{E}_2^0 = E^0_{Cu^{2+}/Cu^0} - E^0_{Fe^{2+}/Fe^0}$, а не восстановителя и окислителя $\mathcal{E}_2^0 = E^0_{Fe^0/Fe^{2+}} - E^0_{Cu^{2+}/Cu^0}$? Неясно, потому что у нас же один элемент всё таки восстанавливается $Cu^{2+} + 2e^{-} = Cu^0$, а второй элемент окисляется $Fe^0 - 2e^{-} = Fe^{2+}$, поэтому на катоде будет потенциал восстанавливающегося окислителя $E^0_{Cu^{2+}/Cu^0} = +0.337 \text{В}$, а на аноде будет потенциал окисляющегося восстановителя $E^0_{Fe^{0}/Fe^{2+}} = +0.44 \text{В}$ и тогда разность потенциалов должна быть $\mathcal{E}_2^0 = E^0_{Fe^0/Fe^{2+}} - E^0_{Cu^{2+}/Cu^0} = 0.44 - 0.337 = +0.103 \text{В} > 0$
Понимаю, что в реальности наоборот: сначала измеряют ЭДС, а затем высчитывают стандартный электродный потенциал относительно стандартного водородного электродного потенциала, принятого условно за 0, но всё же неясен расчёт по формуле с разностью потенциалов двух окислителей.

 Профиль  
                  
 
 Re: Потенциал в физике и химии.
Сообщение16.09.2020, 18:01 
Аватара пользователя


07/03/16

3167
И там, и там потенциал некоторой точки по определению равен работе по переносу единичного заряда из бесконечно удаленной точки в вакууме в данную точку.
Разность потенциалов двух фаз равна работе по переносу единичного заряда из одной фазы в другую.
Решите какие фазы в вашем случае "крайние" и постройте цепь из всех фаз. После этого в сможете алгебраически сложить все разности потенциалов. А при желании перейти к "нестандартным концентрациям, используя уравнение Нернста.

 Профиль  
                  
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 2 ] 

Модераторы: photon, whiterussian, profrotter, Jnrty, Aer, Парджеттер, Eule_A, Супермодераторы



Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group