«Старая» и «новая» таблицы Менделеева

[Ktina]

Прежде всего, прошу прощения за моё тотальное невежество, у меня уровень знаний по химии даже ниже «чайника».

А теперь и сам вопрос:

Пользуясь «старой» таблицей Менделеева, можно было по номеру группы определить число электронов на внешнем энергетическом уровне. А как это сделать по «новой» таблице? Например, бром, согласно «новой» таблице, относится к 17-ой группе, только вот электронов на внешнем энергетическом уровне у брома не 17, а 7.

Пожалуйста, помогите разобраться.

[ИСН]

Разрезать и свернуть в старую. Впрочем, всё это условность.

[rockclimber]

У элементов в группах с 3 по 12 электроны добавляются не на внешний уровень, а на внутренний. Это те элементы, которые в короткой версии таблицы были в побочных подгруппах.

Ktina в сообщении #1258835 писал(а):

Пользуясь «старой» таблицей Менделеева, можно было по номеру группы определить число электронов на внешнем энергетическом уровне.

Ну не совсем. У железа их же не 7 было, верно?

[Sender]

Насколько я помню, в таблице Менделеева распределение электронов по уровням часто выписывается явно.

[Евгений Машеров]

Если номер группы 1 или 2, то группа в длинной форме ("новой") та же, что и в короткой ("старой"). Если номер группы в длинной форме от 13 до 18, то для получения номера группы в старой нужно вычесть 10. Номера групп от 3 до 12 это "побочные подгруппы", как ранее обозначалось. Для них отнесение к группе в короткой форме было условно. У них у всех на внешней орбитали было по 2 электрона.

[kotenok gav]

Евгений Машеров в сообщении #1258849 писал(а):

от 2

От 3.

[Ktina]

Евгений Машеров в сообщении #1258849 писал(а):

Если номер группы 1 или 2, то группа в длинной форме ("новой") та же, что и в короткой ("старой"). Если номер группы в длинной форме от 13 до 18, то для получения номера группы в старой нужно вычесть 10. Номера групп от 3 до 12 это "побочные подгруппы", как ранее обозначалось. Для них отнесение к группе в короткой форме было условно. У них у всех на внешней орбитали было по 2 электрона.

Большое спасибо!

[madschumacher]

Евгений Машеров в сообщении #1258849 писал(а):

У них у всех на внешней орбитали было по 2 электрона.

Не совсем правда. Для некоторых из d-элементов характерно проваливание $ns$ электрона на $(n-1)d$ уровень с образованием полузаполненной конфигурации s и d подуровней. Но это уже нудёж и тонкости.

[rockclimber]

madschumacher
А можно пример?

[Евгений Машеров]

Ну, мне кажется, как первое приближение для не-химика сойдёт, главное, чтобы было ясно, что в связях принимают участие не только самые внешние электроны, так что валентность может быть и не 2.

[madschumacher]

rockclimber в сообщении #1258899 писал(а):

А можно пример?

Effectx01 в сообщении #1243088 писал(а):

Почему у хрома 1 электрон с 4s-орбитали "перепрыгнул" на 3d-орбиталь?

В той теме недавно обсуждалось)

[rockclimber]

Спасибо, ту тему помню, а про хром не помню. Наверно, не читал последние сообщения.

[arseniiv]

madschumacher в сообщении #1258897 писал(а):

Для некоторых из d-элементов характерно проваливание $ns$ электрона на $(n-1)d$ уровень с образованием полузаполненной конфигурации s и d подуровней. Но это уже нудёж и тонкости.

По-моему, это как раз не тонкости для тех, кому зачем-то важно знать, сколько где электронов (надеюсь, эти люди знают о различных возбуждённых состояниях, в которых электронная конфигурация обычно отличается).

Евгений Машеров в сообщении #1258903 писал(а):

Ну, мне кажется, как первое приближение для не-химика сойдёт

А зачем совсем уж нехимику знать, сколько там где электронов, интересно вот. (А вот это уже точно нудёж, да.)

[Евгений Машеров]

arseniiv в сообщении #1258940 писал(а):

А зачем совсем уж нехимику знать, сколько там где электронов, интересно вот. (А вот это уже точно нудёж, да.)

Ну, чтобы "для себя" понять, почему элементы вроде в разных группах, а проявляют сходство меж собой.

[arseniiv]

А зачем нехимику рассуждать про химические элементы? (Всё-всё, заканчиваю.)