Термодинамика.Вычисление приращения энтропии.

[Selucreh]

Идеальный двухатомный газ массой $1 моль$ совершает политропический процесс. Показатель политропы $n=3$. В результате процесса температура газа увеличивается в два раза. Вычислить приращение энтропии $\Delta S$ газа. Молекулы газа считать жесткими.
По ответу:
$\Delta S =\frac {(n-\varphi)} {(n-1)(\varphi-1)} \cdot RLn(\frac {T_1} {T_2})=11,5 Дж$
Политропический процесс-это изменение состояния физической системы, при котором сохраняется постоянной её теплоёмкость (С).
$\Delta S =\frac {\Delta Q} T$
Как тогда найти $Q$?

[Парджеттер]

Парджеттер:

Переехали в "Помогите решить/разобраться (Ф)". Сменил заголовок "Термодинамика" на "Политропический процесс" т.к. рядом лежит тема с таким же названием (Ваша, кстати).

Добавлено спустя 22 минуты 33 секунды:

Парджеттер:

Поехали из "Физики" в "Карантин".
Советую почитать тему Что такое карантин и что нужно делать, чтобы там оказаться.
(отсутствуют попытки собственного решения)".

[Парджеттер]

Парджеттер:

Возвращаю.

[Selucreh]

$n=e \frac {\Delta S} {\nu R}$
Если выразить $\Delta S$ но, что такое $e$?
Политропический процесс описывается уравнением:$pV n = const$
где: $n$ – показатель политропы, $p$ – давление газа, $V$ – объем, занимаемый газом.
$n= \frac{C_p -C} {C_v-C}$
где: $C_p$ , $C_V$ – молярные теплоемкости при постоянном давлении и
постоянном объеме соответственно. Тогда : $nC_V-nC = C_p -C$
Тогда:$C=\frac{C_v-C_p} {n-1}$
Далее вроде нужно использовать универсальную газовую постоянную $R$ и число степеней свободы, но как их связать?

[gris]

$$C_v=\frac i2 R; \quad C_p=\frac{i+2}{2} R$$

для двухатомного газа число степеней свободы

$$i=5$$

$$\varphi=\frac{i+2}{i}=1.4$$

Вы имели в виду, конечно,

$$pV^n=const$$