Равновесие реакции

[carMa]

Помогите пожалуйста. Не могу понять принцип смещения хим. равновесия.

Как повлияет понижение температуры и давления на равновесие обраьтмой реакции:

$2CO = 2CO_2 + C(k)$ , ΔH = -172.5 кДж

[Maslov]

А принцип Ле Шателье как формулируется?

[carMa]

Принцип Ле Шателье — Брауна

Влияние температуры

каждой обратимой реакции одно из направлений отвечает экзотермическому процессу, а другое — эндотермическому.

N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 + Q

Прямая реакция — экзотермическая, а обратная реакция — эндотермическая.

Влияние изменения температуры на положение химического равновесия подчиняется следующим правилам: При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры — в направлении экзотермической реакции.
[править]
Влияние давления

Во всех реакциях с участием газообразных веществ, сопровождающихся изменением объема за счет изменения количества вещества при переходе от исходных веществ к продуктам, на положение равновесия влияет давление в системе.

Влияние давления на положение равновесия подчиняется следующим правилам: При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом; при понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3

Таким образом, при переходе от исходных веществ к продуктам объем газов уменьшился вдвое. Значит, при повышении давления равновесие смещается в сторону образования NH3, о чем свидетельствуют следующие данные для реакции синтеза аммиака при 400°С:

Спасибо, я разобрался.