Здравствуйте.
Читала Румера, Рывкина "Термодинамика, статистическая физика и кинетика". В параграфе "Многокомпонентные системы. Правило фаз" выводится, собственно, правило фаз Гиббса. Рассматривается система из
компонентов. Ставится вопрос, сколько фаз одновременно могут находится в равновесии в такой системе. Правило фаз выводится исходя из того, что состояние системы характеризуется температурой
и давлением
(одинаковыми для всех фаз вследствие механического и теплового равновесия) и концентрацией каждого компонента в каждой фазе
, где
--- номер компонента,
--- номер фазы. Для каждой фазы число независимых концентраций равно
. Таким образом, для
фаз полное число независимых переменных, описывающих систему, равно
. Химическое равновесие задается
уравнениями для химических потенциалов. Таким образом,
переменных связаны
уравнениями. Число степеней свободы, т.е. параметров, которые можно изменять, не нарушая условия равновесия равно
. По своему смыслу
, следовательно,
. Т.е. в системе из
компонентов в равновесии может находится не более, чем
фазы.
Далее рассматривается пример для однокомпонентной системы. Правило фаз принимает вид
, что соответствует равновесию в тройной точке с фиксированными давлением и температурой (концентрация одного компонента в каждой фазе, очевидно, равна
). Но затем говорится, что
Цитата:
... значения
возможны в принципе (например, равновесие жидкой, газообразной и двух твердых фаз), но запрещены правилом фаз Гиббса.
И вот этот момент мне не совсем понятен. Подразумевается, что
и
могут удовлетворять не только двум уравнениям связи (
,
), но и трем (
,
,
)?