2014 dxdy logo

Научный форум dxdy

Математика, Физика, Computer Science, Machine Learning, LaTeX, Механика и Техника, Химия,
Биология и Медицина, Экономика и Финансовая Математика, Гуманитарные науки





Начать новую тему Ответить на тему
 
 Тонкости дегидрации нитратов
Сообщение24.07.2016, 14:45 
Заслуженный участник


27/07/12
1405
САФУ Архангельск
Вынужден дублировать вопрос, важный для меня.

Здравствуйте!



вот всегда слышал, что нитриты или оксиды металла могут катализировать разложение нитрата это металла при нагревании. более того, нитрат магния такой не устойчивый, что дегидрировать его без разложения не возможно. При более 130 градусах начинает не только водичка выходить, но и нитрат портится. Только под вакуумом его осушай, или получай безводным.


однако читаю вот в статье Thermodynamic properties of potassium nitrate–magnesium nitrate compound $[2KNO_3 \cdot   Mg(NO_3)_2]$

Цитата:
Dehydration of $Mg(NO_3)_2  \cdot  6H_2O$

Weighted amount of magnesium nitrate hexahydrate was taken in a stainless steel crucible and placed on a hot plate in argon atmosphere. Temperature of the salt is measured with a thermocouple immersed in the salt. The salt was held at 523.15 K for 2h after which the salt solidifies to a white mass. The temperature is then raised slowly to 573.15 K to remove any traces of moisture from the salt and to ensure complete dehydration. The complete removal of water is ascertained by weight loss.


это что, в нейтральной атмосфере в отличии от воздуха он не разлагается даже при большем нагреве?



читаю в статье Investigation on the thermal behaviour of $Mg(NO_3)_2  \cdot  6H_2O $. The decomposition behaviour.

Цитата:
The decomposition mechanism of $Mg(NO_3)_2  \cdot  6H_2O $ was studied by means of simultaneous TG, DTG and DTA method combined with EGA technique under conventional and quasi isothermal-quasi isobaric conditions. It has been found that $Mg(NO_3)_2  \cdot  6H_2O $ melts at 89 °C in a congruent way. The solution formed begins to boil at 147 °C. The water loss process of the salt hydrate and the decomposition process of the $Mg(NO_3)_2$ always overlap to some extent. Accordingly, $Mg(NO_3)_2$ of stoichiometric composition cannot be prepared thermally, because the compound always contains some basic salt. The last part of water departs in the vicinity of 270 °C with extreme rapidity. In contrast to expectations the compound decomposes in pure “self-generated” atmosphere at a temperature lower by about 80 °C than in the presence of air which contains a small amount of the gaseous decomposition product.


в парах, возникающих при дегидратации, нитрат разлагается еще быстрее, чем на воздухе!



????



1. либо нитрат при прокаливании взаимодействует с чем то в воздухе

2. либо там есть какая-то реакция, равновесие которой очень сильно любит смещаться в сторону продуктов разложения, при их присутствии.



с чем нитрат может взаимодействовать при 150 С? что исключить из атмосферы, чтобы вакуумом не заморачиваться? у меня есть возможность прокаливать его только под азотом или углекислотой, чтоб проверить.



или это как-то по другому можно объяснить?

 Профиль  
                  
 
 Re: Тонкости дегидрации нитратов
Сообщение11.08.2016, 19:28 
Заслуженный участник
Аватара пользователя


09/02/09
1952
Минск, Беларусь
Не следует путать разложение собственно нитратов, сопровождающееся восстановлением азота (для нитрата магния оно начинается с 300 градусов), и разложение кристаллогидратов, сопровождающееся либо дегидратацией (а не дегидрированием), либо гидролизом (в случае летучей кислоты), либо и тем, и другим.

Гексагидрат нитрата магния легко теряет две трети воды ещё при 90 градусах. Однако для образующегося при этом дигидрата характерно как раз сочетание дегидратации и гидролиза благодаря сильному поляризующему действию дикатиона магния (по этой же причине безводный перхлорат магния является сильным осушителем).

Разумеется, если не отводить водяной пар, гидролиз будет сильнее, чем если греть на воздухе. Если же продувать аргон и греть медленно, то гидролиз, наоборот, подавляется, т.к. вода улетает быстрее, чем азотная кислота. Банальный кинетический контроль.

 Профиль  
                  
 
 Re: Тонкости дегидрации нитратов
Сообщение23.08.2016, 17:05 
Заслуженный участник


27/07/12
1405
САФУ Архангельск
Droog_Andrey, медленно - имеется ввиду малая скорость нагрева? а если за место аргона азот, нормально?

 Профиль  
                  
 
 Re: Тонкости дегидрации нитратов
Сообщение23.08.2016, 21:39 
Заслуженный участник
Аватара пользователя


09/02/09
1952
Минск, Беларусь
Нормально.

 Профиль  
                  
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 4 ] 

Модераторы: photon, Toucan, Супермодераторы



Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group